Extrait
Pour débuter, un contact concret avec le calcium
Un peu de chimie nous rappellera quelques bons souvenirs. Faisons connaissance avec le calcium par des matériaux que nous connaissons.
Le carbonate de calcium
On le trouve sous deux formes :
° calcite, présent dans la craie, le marbre blanc, l'albâtre calcaire;
° aragonite qui donne la calcite quand on le chauffe.
Il est obtenu à plus de 900 °C en brûlant le calcaire. On utilise le carbonate de calcium pour obtenir le carbonate de sodium avec lequel on fait le verre, les savons et détergents, les phosphates et les engrais.
Le salpêtre de calcium, soit le nitrate de calcium, sert aussi à faire des engrais.
Le carbonate de calcium n'est pratiquement pas soluble dans l'eau pure. Essayez donc de dissoudre un morceau de craie dans l'eau. Mais ce carbonate de calcium se dissout bien
Calcium et autres minéraux indispensables pour le corps en présence de gaz carbonique. Vous arriverez donc à dissoudre votre craie dans de l'eau gazeuse.
La dureté de l'eau
La dureté de l'eau est liée à la présence d'ions calcium et magnésium. Plus il faut de savon absorbé par une eau pour que cette eau mousse, plus l'eau est dite dure. On utilise des résines échangeuses d'ions pour adoucir l'eau dans les piscines ou dans les cartouches filtrantes de l'eau potable.
Le sulfate de calcium
Le gypse est du sulfate de calcium hydraté dont on fait l'albâtre, le mica, les roses des sables, le plâtre.
La chaux
La chaux est une matière de couleur blanche, obtenue par décomposition thermique du calcaire. On l'utilise depuis la nuit des temps dans le bâtiment.
C'est un oxyde de calcium, avec plus ou moins d'oxyde de magnésium. On le trouve aux états les plus courants suivants :
° la chaux vive obtenue par pyrolyse du calcium (décomposition thermique par cuisson) ;
(...)
Un peu de chimie nous rappellera quelques bons souvenirs. Faisons connaissance avec le calcium par des matériaux que nous connaissons.
Le carbonate de calcium
On le trouve sous deux formes :
° calcite, présent dans la craie, le marbre blanc, l'albâtre calcaire;
° aragonite qui donne la calcite quand on le chauffe.
Il est obtenu à plus de 900 °C en brûlant le calcaire. On utilise le carbonate de calcium pour obtenir le carbonate de sodium avec lequel on fait le verre, les savons et détergents, les phosphates et les engrais.
Le salpêtre de calcium, soit le nitrate de calcium, sert aussi à faire des engrais.
Le carbonate de calcium n'est pratiquement pas soluble dans l'eau pure. Essayez donc de dissoudre un morceau de craie dans l'eau. Mais ce carbonate de calcium se dissout bien
Calcium et autres minéraux indispensables pour le corps en présence de gaz carbonique. Vous arriverez donc à dissoudre votre craie dans de l'eau gazeuse.
La dureté de l'eau
La dureté de l'eau est liée à la présence d'ions calcium et magnésium. Plus il faut de savon absorbé par une eau pour que cette eau mousse, plus l'eau est dite dure. On utilise des résines échangeuses d'ions pour adoucir l'eau dans les piscines ou dans les cartouches filtrantes de l'eau potable.
Le sulfate de calcium
Le gypse est du sulfate de calcium hydraté dont on fait l'albâtre, le mica, les roses des sables, le plâtre.
La chaux
La chaux est une matière de couleur blanche, obtenue par décomposition thermique du calcaire. On l'utilise depuis la nuit des temps dans le bâtiment.
C'est un oxyde de calcium, avec plus ou moins d'oxyde de magnésium. On le trouve aux états les plus courants suivants :
° la chaux vive obtenue par pyrolyse du calcium (décomposition thermique par cuisson) ;
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